Sebanyak25 mL asam cuka dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. Data hasil titrasi yang diperoleh Sebanyak 25 mL asam cuka dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. Data hasil titrasi yang diperoleh adalah sebagai berikut. a. Volume NaOH = 51 mL b. Volume NaOH = 49 mL c. Volume NaOH = 50 mL Berapakah konsentrasi asam cuka tersebut? BerapakahpH larutan dari 100 mL larutan natrium sianida 0,01 M? (K a HCN = 10-10) Penyelesaian dan Jawaban: Larutan natrium sianida terbentuk dari campuran basa kuat (NaOH) dengan asam lemah (HCN). kelompok kami dapat mengetahui bahwa,membuat larutan garam dapur 100 ml NaCl 1M dengan cara melarutkan garam dapur seberat 5,85 gram + air 4Erlenmeyer 250 ml Sebagai tempat cairan untuk pengencer (0,1 ml sperma + 0,0036 ml madu dalam 0,8964 ml NaCl Fisiologis) P 3 = 0,6 % larutan (0,1 ml sperma + 0,0054 ml madu dalam 0,8946 ml NaCl Fisiologis) P 4 Mengambil sperma sebanyak 0, 1 ml dengan spuit c) Memasukkan kedalam mikrotube yang telah berisikan larutan pengencer 1 mp dan mc. C = (mp : ml) x 100%. 30% = (mp : 500) x 100%. mp = 30 x 5 = 150 gram. Pelajari Juga: Rangkuman Materi Getaran dan Gelombang dalam Kehidupan Sehari-Hari IPA SMP Kelas 8 Kurikulum 2013 Semester 2. ml = mp + mc. 500 gram = 150 gram + mc. mc = 500 gram – 150 gram = 350 gram. 2. massa air yang harus ditambah agar konsentrasinya 20%. Teksvideo. Hai Google di sini ada pertanyaan tentang PH campuran antara CH3COOH dan NaOH diketahui C 3 c o o h memiliki volume 50 ml dan konsentrasi 0,2 molar serta merupakan asam lemah ada NaOH dengan volume 200 ml dan konsentrasi 0,05 molar serta merupakan basa kuat ka 2 kali 10 pangkat min 5 nilai PKG 14 dan KW 10 pangkat min 14 ditanyakan Berapa pH M2 = 1 / 10 = 0,1 M. Jadi, konsentrasi larutan MnO 4 ‒ hasil pengenceran yang digunakan adalah 0,1 M. Jawaban: C. Contoh 4 – Soal Pencampuran Larutan. Sebanyak 150 mℓ larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 250 mℓ larutan HCl 0,5 M. Konsentrasi campuran HCl tersebut adalah . A. 0,5 M B. 0,35 M C. 0,25 M D. 0,15 M E. 0,05 M. Pembahasan: F ANALISA PROSEDUR 1. Pembuatan 100 ml larutan NaCl 0,1 M Alat dan bahan yang dibutuhkan dalam pembuatan 100 ml larutan NaCl 0,1 M adalah NaCl, aquades, neraca analitik, gelas arloji, spatula, pengaduk kaca, pipet tetes, gelas beaker 100 ml, labu ukur 100 ml, corong kaca. Langkah pertama yaitu menghitung terlebih dahulu jumlah massa NaCl yang Padaelektrolisis 400 mL larurtan CuSO4 0,01 M, 400 mL (E) 200 mL 11. Jika pada elektrolisis larutan NaCl dihasilkan 11,2 liter gas (STP), maka muatan listrik yang dialirkan ke dalam larutan 0,5 (D) 0,2 (E) 0,1 13. Sebanyak 250 mL larutan NaCl 0,01 M di-elektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon. pH larutan yang terjadi di Suatupenyangga terdiri atas 100 mL larutan NH3 0,01 M dan 200 mL NH 4 Cl 0,01 M. Jika Harga konstanta Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 1 M dan 50 mL CH 3 COONa 1 M ditambahkan larutan HCl 1 M sebanyak 1 mL. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1 M (Ka = 1,5. 10-5 250 mL dan 500 mL. 350 mL dan 400 mL. 450 mL dan 300 mL. 550 mL dan HCl2,5 M artinya ada 2,5 mol HCl yang terlarut dalam 1 L air (ingat rumus M = n/V) Massa HCl dalam 1 liter larutan = n x Mr = 2,5 x 36,5 = 91,25 gram. Massa jenis larutan adalah = 0,25 g/mL. Artinya ada dalam 1 mL larutan memiliki massa = 0,25 gram. Jika larutannya adalah 1 L, maka massa larutan = 0,25 x 1000 = 250 gram. DibUHD. Kumpulan Soal Ulangan Elektrolisis & Hukum Faraday Dengan PembahasannyaSoal Reaksi elektrolisis larutan yang menghasilkan gas H2 di katoda dan O2 di anoda jika menggunakan elektroda C, kecuali….larutan NaNO3larutan K2SO4larutan MgSO4larutan CuNO32larutan CaNO32PEMBAHASAN Reaksi elektrolisis masing-masing pilihanlarutan NaNO3 NaNO3 → Na+ + NO3– K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan K2SO4 K2SO4 → 2K+ + SO42- K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan MgSO4 MgSO4 → Mg2+ + SO42- K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan CuNO32 CuNO32 → Cu2+ + 2NO3– K Cu2+ + 2e– → Cu A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2larutan CaNO32 CaNO32 → Ca2+ + 2NO3– K 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 A 2H2O → 4H+ + 4e– + O2Maka reaksi yang tidak menghasilkan H2 di katoda dan O2 di anoda adalah reaksi elektrolisis CuNO32 Jawaban DSoal Elektrolisis larutan KNO3 dengan elektroda grafit, reaksi yang terjadi di anode adalah….4OH– → 2H2O + O2 + 4e–4H+ + O2 +4e– → 2H2OCu2+ + 2e– → Cu2H2O → 4H+ + O2 + 4e–2H2O + 2e– → 2OH– + H2PEMBAHASAN Larutan KNO3 diionisasikan terlebih dahulu KNO3 → K+ + NO3– yang bereaksi di katoda dan di anoda adalah air Katoda - 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 Anoda + 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Jawaban DSoal Massa logam Mg yang diendapkan di katoda jika larutan MgSO4 dielektrolisis menggunakan arus 4A selama detik adalah….Ar Mg = 240,118 gram0,59 gram1,44 gram5,9 gram59 gramPEMBAHASAN Menentukan massa Mg yang diendapkan menggunakan hukum Faraday I Jawaban CSoal Elektrolisis larutan MSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif unsur M adalah….8470564228PEMBAHASAN Reaksi elektrolisis MSO4 MSO4 → M2+ + SO42- Katoda - M2+ + 2e– → M Anoda + 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Samakan jumlah elektronnya sehingga menjadi Katoda - 2M2+ + 4e– → 2M Anoda + 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Larutan di netralisasi oleh 50 mL larutan NaOHbasa 0,2 M. Pada netralisasi berlaku mol H+ = mol OH– mol H+ = = 1. 0,2. 5 x 10-2 L = 0,01 mol mol H+ ini merupakan H+ yang dihasilkan di anoda yaitu sebanyak 0,01 mol, maka Ar M bisa ditentukan dengan menentukan mol M dengan cara membandingkan koefisiennya dengan koefisien H+ Menentukan Mr dari mol M Sehingga Ar Jawaban CSoal Eletrolisis larutan NaCl menghasilkan gas sebanyak 11,2 liter di katode pada keadaaan STP. Banyak muatan listrik yang mengalir dalam larutan NaCl adalah…2,00 F0,50 F4,00 F1,00 F0,25 FPEMBAHASAN Menentukan muatan listrik dalam faraday F sama dengan menentukan jumlah mol elektron mol e. Mol elektron dapat ditentukan dari perbandingan koefisien dengan zat yang telah diketahui mol nya gas di katode. Reaksi elektrolisisnya sebagai berikut NaCl → Na+ + Cl– Katode - 2H2O + 2e– → 2OH– + H2 Anode + 2Cl– → Cl2 + 2e– Gas yang dihasilkan di katode adalah H2. Menentukan mol H2 dari volume dalam keadaan STP Bandingkan koefisien H2 dan elektron untuk menentukan mol elektron Jawaban DSoal Dengan menggunakan arus listrik yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan CuSO4 dan larutan AgNO3. Bila logam tembaga diendapkan sebanyak 17,5 gram, maka logam perak yang diendapkan adalah sebanyak…Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,543,5 gr45,7 gr49,5 gr59,5 gr67,2 grPEMBAHASAN Jika menggunakan arus yang sama berlaku hukum Faraday II Jawaban DSoal Elektrolisis leburan Al2O3 menghasilkan 0,225 gram Al. Muatan listrik yang diperlukan adalah…. Ar O = 16, Ar Al = 27 CoulombPEMBAHASAN Menentukan muatan Q bisa dihitung dari perkalian dari rumusan Jawaban CSoal Arus listrik sebesar 1 A di gunakan untuk mengelektrololisis suatu larutan asam yang berlangsung selama 8 menit. Jumlah mol gas yang dihasilkan di katode adalah….0,005 mol0,0025 mol0,05 mol0,25 mol0,5 molPEMBAHASAN Karena diketahui arus dan waktunya. Maka kita bisa menentukan jumlah mol elektron atau Faraday. Reaksi elektrolisis di katode jika zatnya asam Katode- 2H+ + 2e– → H2 Menentukan mol H2 dari perbandingan koefisien dengan elektron Jawaban BSoal 200 mL CuSO4 1 M, jika ingin mengendapkan semua tembaga menggunakan arus sebesar 10 A maka waktu yang diperlukan adalah….Ar Cu = 63,55 Menentukan Mol CuSO4 n = M x V = 1 M x 0,2 L = 0,2 mol Jika mengalami ionisasi CuSO4 → Cu2+ + SO42- 0,2 mol 0,2 mol Dalam elektrolisis CuSO4 reaksi di katode Katode - Cu2+ + 2e– → Cu 0,2 mol 0,4 mol Jawaban DSoal Pada elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektroda Pt maka zat yang dihasilkan di anoda dan katoda adalah….H2O dan H2O2 dan H2H2 dan O2Na dan H2Na dan O2PEMBAHASAN Reaksi elektrolisis larutan Na2SO4 Na2SO4 → 2Na+ + SO42- Katoda- 2H2O +2e → 2OH– + H2 Anoda+ 2H2O → 4H+ + 4e– + O2 Maka zat yang dihasilkan di anoda dan katoda adalah O2 dan H2 Jawaban B KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisSebanyak 2 L larutan NaCl dielektrolisis menggunakan elektrode karbon selama 2 jam. Jika muatan listrik yang digunakan sebesar 0,1 F, pH larutan setelah elektrolisis adalah ... a. 2-log 5 d. 10+log 5 b. 4-log 5 e. 12+log 5 c. 6-log 5 Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0120Ion vanadiumII dibuat dengan cara mereduksi ion vanadiu...0203Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan 6,72 L gas klor pa...Teks videoHai coffee n pada soal ini diketahui sebanyak 2 liter larutan NaCl dielektrolisis menggunakan elektrode karbon selama 2 jam. Jika muatan listrik yang digunakan sebesar 0,1 Faraday pH larutan setelah elektrolisis adalah NaCl akan menjadi 6 + + CL Min A berdasarkan aturan elektrolisis di katoda kation golongan 1A seperti n a plus yang potensial reduksi selnya lebih rendah dari penguraian H2O pada larutan H2O yang akan tereduksi kemudian di anoda dengan elektrode inert yaitu C larutan yang mengandung ion Halida seperti yang ada pada soal yaitu CL minus reaksinya adalah 2 x min a menghasilkan F2 + 2 elektron dengan x ini adalah ion Halida nya NaCl akan Trio menjadi anak plus ditambah C2 H2O + 2 elektron menghasilkan 2 Oh minus 2 untuk di anoda Reaksi yang terjadi adalah 2 + 2 elektron menjadi Reaksi yang terjadi tinggal kita tambahkan sehingga menjadi 2 H2O + 2 CL Min menghasilkan 2 oh Amin aki + H2O + cl2 mol elektron akan sama dengan muatan listriknya disini muatan listriknya adalah 0,1 Faraday elektronnya kemudian berdasarkan reaksi yang ada di katode disinari elektronnya 0,1 maka sesuai perbandingan H minus nya adalah 0,10 konsentrasi oh Amin s nya k = mol dibagi volume yaitu 0,1 dibagi 2 hasilnya adalah 0,05 atau 5 * 10 - 2 molar PH = minus 2 konsentrasi oh Amin a dimana konsentrasi oh Amin alasnya adalah 5 kali 10 pangkat minus 25 PH = PK W dikurangi pohon yaitu 14 dikurangi 2 - 2 maka PH nya adalah 12 + log 5 jadi jawaban yang benar untuk soal ini adalah yang sampai jumpa di soal berikutnya LATIHAN SOAL REDOKS DAN ELEKTROKIMIA 1. Pada elektrolisis larutan magnesium sulfat dengan menggunakan electrode karbon, hasil di anode dan di katode berturut-turut adalah .... a. Mg dan H2 b. H2 dan H+ c. H+ dan H2 d. O2 dan Mg e. Mg dan H+ 2. Pada reaksi elektrolisis lelehan natrium bromida dengan menggunakan elekltroda karbon, reaksi yang terjadi di ruang katode, adalah .... a. 2H2O + 2e- → 2 OH- + H2 b. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e- c. Na+ +e- → Na d. 2 Br- → Br2 + 2e- e. C + O2 → CO2 3. Satu Liter AgNO3 dielektrolisis dengan elek- trode Pt. Jika muatan listrik sebanyak 965 coloumb dialirkan maka pH larutan yang dihasilkan adalah .... a. 2 b. 4 c. 6 d. 8 e. 10 4. Ke dalam sel elektrolisis berisi larutan CrCl3 di alirkan arus listrik dengan kuat arus 193A selama 300 detik. Massa logam krom Ar Cr = 52 yang mengendap pada katode, adalah .... a. 20,8 g b. 15,6 g c. 10,4 g d. 5,2 g e. 2,6 g 5. Pada elektrolisis 400 mL larurtan CuSO4 0,01 M, untuk mengendapkan seluruh ion tembaga diperlukan arus listrik dengan muatan sebesar .... A 0,024 F B 0,008 F C 0,004 F D 0,003 F E 0,001 F 6. Pada elektrolisis larutan BaCl2 dengan elek- trode karbon dialirkan muatan listrik sebanyak 0,06 F. Volume gas yang dihasilkan jika diukur pada tekanan dan suhu dimana massa 1 liter gas O2 massanya 1,6 gram Ar O=16, adalah ... A1200 mL